实验室制乙炔的杂质气体 实验室制乙炔的除杂

实验室制乙炔的除杂？很多人不了解，今天趣百科为大家带来实验室制乙炔的杂质气体，一起来看下吧。

两条 (1)H2S和PH3都能和硫酸铜溶液反应2113,因此可5261以用硫酸铜溶液除去该杂质气体; 故答案为:硫酸铜. (2)H2S具有还原性,能与溴水反应,溴水褪色,易4102能被高锰酸钾氧化,溶.

制乙炔气体时用的是电石, 电石主要成分是CaC2 还有杂质CaS Ca3P2等,这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应,生成H2S, PH3等杂质.

选用杂质少一点的电石,或者你将制出的气体通过一个盛浓苛性钠的洗气瓶.

h2s具有还原性,能与溴水反应,溴水褪色,易能被高锰酸钾氧化,溶液褪色,对实验造成干扰; 故答案为:h2s能与溴水反应,溴水褪色,易能被高锰酸钾氧化,溶液褪色,对实验造成干扰; (3)乙炔能够和溴水发.

硫化氢

因为制乙炔的原料CaC2里有杂质S还有P,所以会产生杂质气体H2S和H3P.

工业用乙炔含有硫化氢(H2S)、磷化氢(PH3)和氨(NH3)等杂质, H2S用湿润的醋酸铅试纸变黑.生成黑色的硫化铅.这个比较灵敏. NH3用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气. PH3磷化氢气体通入硫酸铜溶液中,磷化氢量少,反应有砖红色Cu沉淀. 但这是实验室的办法,未必有效.工业一般用气体分析仪,色谱仪还可以定量,相对很容易.

电石(CaC2)和水 反应方程式:CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

为SO2

由电石(碳化钙)与水作用制得 实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.与水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度.也可以用饱和食盐水. 原理:电石发生水解反应,生成乙炔. 装置:烧瓶和分液漏斗(不能使用启普发生器).烧瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出. 试剂:电石(CaC₂)和水. 反应方程式:CaC₂+2H-OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑ 收集方法:排水集气法 或向下排空气集气法(不常用) 尾气处理:点燃 杂质气.

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